Het werkingsprincipe van de waterstofgenerator. De waterstof die door de waterstofgenerator wordt geproduceerd, is afkomstig uit twee verschillende bronnen.
1. Het gekwalificeerde elektrolytische water (met een soortelijke weerstand groter dan 1M Ω/cm, kan gedeïoniseerd water of secundair gedestilleerd water voor elektronische of analytische industrieën worden gebruikt) wordt naar de anodekamer van de elektrolytische cel gestuurd voor waterstofproductie door zuivere waterelektrolyse. Na het inschakelen wordt het water onmiddellijk afgebroken bij de anode: 2H2O=4H plus plus 2O-2, de negatieve zuurstofionen (O-2) worden afgebroken, waarna elektronen vrijkomen bij de anode om zuurstof (O2) te vormen, die uit de anodekamer wordt afgevoerd, en een deel van het water wordt in de tank gevoerd. Het water kan worden gerecycled, zuurstof wordt via het kleine gaatje op het tankdeksel in de atmosfeer geloosd. Waterstofprotonen, in de vorm van gehydrateerde ionen (H plus XH2O), gaan onder invloed van elektrische veldkracht door het SPE-ionenmembraan, bereiken de kathode om elektronen te absorberen en waterstof te vormen. Nadat ze uit de kathodekamer zijn afgevoerd, gaan ze de gas-waterafscheider binnen waar het grootste deel van het water dat uit de elektrolytische cel wordt vervoerd, wordt verwijderd. De zuiverheid van waterstof dat sporenwater bevat, bereikt meer dan 99,999 procent nadat het door de droger is geabsorbeerd.
2. Het werkingsprincipe van waterstofproductie door elektrolyse in alkalische oplossing is de traditionele elektrolysemethode met alkalische oplossing in het diafragma. Het geleidende medium in de elektrolytische cel is een waterige oplossing van kaliumhydroxide. De separator van de bipolaire kamer is een hoogwaardig diafragma voor elektrolyse-apparatuur in de ruimtevaart. De elektrolytische cel bestaat uit een roosterelektrode met corrosieweerstand en goede massaoverdracht geïntegreerd met de eindplaat. Na het aanleggen van gelijkstroom op de twee polen, zullen de watermoleculen onmiddellijk elektrochemische reacties ondergaan aan de twee polen van de elektrolytische cel, waarbij zuurstof wordt gegenereerd aan de anode en waterstof aan de kathode. De reactieformule is als volgt: anode: 2OH -- 2e → H2O plus 1/2O2 ↑ kathode: 2H2O plus 2e → 2OH - plus H2 ↑ totale reactieformule: 2H2O → 2 H2 ↑ plus O2 ↑ Dit instrument implementeert automatisch regeling voor spanningsregeling, overspanningsbeveiliging, flowweergave, flowtracking, etc; De output waterstof kan automatisch worden aangepast (binnen het bereik van gasproductie) onder constante druk volgens de hoeveelheid waterstof die door de gaschromatograaf wordt gebruikt.